对化学反应方程式书写和计算功能价值认识
对化学反应方程式书写和计算的功能价值的认识
发布者:黄圣明
对化学反应方程式书写和计算的功能价值的认识
初中化学用语教学是初中化学教学的关键,也是全面提高初中学生化学修养和化学素质的关键。其中化学方程式的教学也是化学教学的关键，是化学教学的精髓。因此化学方程式书写的教学功能和价值也是显而易见的。化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，也给了“量”的确定。
1.化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。学生在学习化学方程式之前，必须懂得熟练书写元素符号、识记常见物质的化学式，并且学会用化合价书写化学式。期间某一个环节缺失，必然造成化学方程式书写障碍。通过方程式的教学可以很好地发现学生在前期化学学习中存在的问题，及时帮助学生补缺补漏。
2.通过化学方程式的书写可以让学生更全面地认识物质的化学性质。通过化学方程式的书写，学生能够让学生更直观地认识化学变化就是产生新物质的变化，不仅确定反应物和生成物，还知道反应条件，同时还能根据化学方程式说出反应的现象。
3.通过化学方程式能更好地理解质量守恒定律，即化学反应的微观实质是原子的重新组合，在这个过程中原子的个数、种类和质量不变。运用这个规律学生可以学会配平的基本方法、学会利用化学反应前后原子的种类及个数相同推求未知物的化学式，可以求出反应物与生成物的粒子个数比，更可以求出反应物与生成物的质量比，为接下来学习化学方程式的计算做好铺垫。
4.化学方程式的教学还可以通过让学生完整地完成一个方程式的书写（包括书写化学式、配平、标明反应条件和生成物状态），培养学生的读题能力、观察能力、计算能力、知识的综合运用能力
总之，学好化学方程式是学好化学用语的根本，而其他基本用语的正确熟练掌握，又是学习化学方程式的重要基础，随时随地能正确书写并应用化学方程式分析问题、解决问题是学生应具备的一项长期而有效的化学学习技能,也是衡量学生是否学好化学的重要标志。同时也能帮助学生形成了正确的人生观和价值观，实事求是的科学态度等等
的,计算,方程式,价值
篇2:对化学反应方程式书写和计算功能价值认识
对化学反应方程式书写和计算的功能价值的认识
发布者:黄圣明
对化学反应方程式书写和计算的功能价值的认识
初中化学用语教学是初中化学教学的关键,也是全面提高初中学生化学修养和化学素质的关键。其中化学方程式的教学也是化学教学的关键，是化学教学的精髓。因此化学方程式书写的教学功能和价值也是显而易见的。化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，也给了“量”的确定。
1.化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。学生在学习化学方程式之前，必须懂得熟练书写元素符号、识记常见物质的化学式，并且学会用化合价书写化学式。期间某一个环节缺失，必然造成化学方程式书写障碍。通过方程式的教学可以很好地发现学生在前期化学学习中存在的问题，及时帮助学生补缺补漏。
2.通过化学方程式的书写可以让学生更全面地认识物质的化学性质。通过化学方程式的书写，学生能够让学生更直观地认识化学变化就是产生新物质的变化，不仅确定反应物和生成物，还知道反应条件，同时还能根据化学方程式说出反应的现象。
3.通过化学方程式能更好地理解质量守恒定律，即化学反应的微观实质是原子的重新组合，在这个过程中原子的个数、种类和质量不变。运用这个规律学生可以学会配平的基本方法、学会利用化学反应前后原子的种类及个数相同推求未知物的化学式，可以求出反应物与生成物的粒子个数比，更可以求出反应物与生成物的质量比，为接下来学习化学方程式的计算做好铺垫。
4.化学方程式的教学还可以通过让学生完整地完成一个方程式的书写（包括书写化学式、配平、标明反应条件和生成物状态），培养学生的读题能力、观察能力、计算能力、知识的综合运用能力
总之，学好化学方程式是学好化学用语的根本，而其他基本用语的正确熟练掌握，又是学习化学方程式的重要基础，随时随地能正确书写并应用化学方程式分析问题、解决问题是学生应具备的一项长期而有效的化学学习技能,也是衡量学生是否学好化学的重要标志。同时也能帮助学生形成了正确的人生观和价值观，实事求是的科学态度等等
的,计算,方程式,价值
篇3:高中化学全部离子方程式大全总结
高中全部化学离子方程式总结
钠及其化合物1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑碳、硅及其化合物1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+OH=H2O+CO32
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O6、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3↓+CO32+2H2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32+H+=HCO3-10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2O11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH=NH3↑+CO32+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH=H2O17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O19、醋酸与氨水反应：
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-
+CO2=H2SiO3↓+CO32
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O3、单质铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4、单质铜与浓硝酸反应：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收过量的SO2：
NH3+H2O=NH4++HSO3-8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-
=NH3↑+H2O9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH-
=NH3?H2O10、氨水与稀盐酸：NH3?H2O+H+=NH4++H2O11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓12、NO2溶于水：
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=
2BaSO4↓+[Al(OH)4]6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O7、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S↑8、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S↓+2Br9、氯化钡溶液与硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑2、二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=+HCO3-6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H+=HClO7、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-8、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+10、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-11、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物1、铝和盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]+H+=Al(OH)3↓+H2O8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]+4H+=Al3++4H2O9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH=Al(OH)3↓10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH=[Al(OH)4]11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO312、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2=S↓+2Fe2+6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I27、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I210、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1.某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()
A.由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用
B.在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
C.在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液[来源:Z*xx*k.Com]
D.Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+
2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Br-
B.H+、Fe2+、SO、NO
C.K+、NH、CO、OH-
D.Ca2+、Al3+、NO、Cl-
3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()
A.H2SO4
B.HCl
C.NaOH
D.NaNO3
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO
D.Na+、Cl-、CO、SO
5.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()
A.FeBr2和Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH
6.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是
A.Cl2
B.NH3
C.SO3
D.Na2O
7.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()
A.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-
B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO
C.K+、Fe2+、SO、Br-
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()
A.Cu2+、Fe2+、NO、Cl-
B.K+、Mg2+、HCO、SO
C.Na+、K+、S2-、SO
D.Ba2+、Na+、I-、Cl-
9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.K+、Br-、CO
B.Al3+、H+、MnO
C.NH、Fe3+、SO
D.Ag+、Cu2+、NO
10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()
A.Na+、Ba2+、NO、HCO
B.Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO
C.MnO、K+、Cl-、Mn2+
D.Fe2+、NO、SO、OH-、Na+
11.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()
A.Ba2+、Mg2+、NO、CO
B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO
D.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-
12.在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
①Ag+、Na+、Al3+、Cl-
②Fe2+、NO、Cl-、Na+
③K+、Mg2+、CH3COO-、SO
④K+、H+、SO、I-
⑤Na+、NO、SO、I-
A.②⑤
B.①②④
C.②③⑤
D.全部
13.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子。
14.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?。
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：。